【亚硫酸银溶于氨水的离子方程式】在化学实验中，某些难溶性盐类在特定条件下可以溶解，这通常涉及到配位反应或酸碱反应。亚硫酸银（Ag₂SO₃）是一种微溶于水的物质，在加入氨水后，会发生一系列复杂的反应，最终形成可溶性的配合物。
以下是关于“亚硫酸银溶于氨水的离子方程式”的总结与分析：
一、反应原理简述
亚硫酸银在水中溶解度较低，但当加入过量的氨水时，银离子（Ag⁺）会与氨分子（NH₃）发生配位反应，形成稳定的银氨配合物，从而促使亚硫酸银逐渐溶解。
该过程主要涉及两个阶段：
1. 亚硫酸银的溶解：Ag₂SO₃ 在水中部分溶解，生成 Ag⁺ 和 SO₃²⁻。
2. 银离子与氨的配位：Ag⁺ 与 NH₃ 形成 [Ag(NH₃)₂]⁺ 配合物，使溶液中的 Ag⁺ 浓度降低，推动反应向右进行。
二、离子方程式
总反应式：
$$
\text{Ag}_2\text{SO}_3(s) + 4\text{NH}_3(aq) \rightarrow 2[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+(aq) + \text{SO}_3^{2-}(aq)
$$
分步离子方程式如下：
| 步骤 | 反应式 | 说明 |
| 1 | $\text{Ag}_2\text{SO}_3(s) \rightleftharpoons 2\text{Ag}^+(aq) + \text{SO}_3^{2-}(aq)$ | 亚硫酸银在水中的微溶平衡 |
| 2 | $\text{Ag}^+(aq) + 2\text{NH}_3(aq) \rightarrow [\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+(aq)$ | 银离子与氨形成配合物 |
| 3 | $2\text{Ag}^+(aq) + 4\text{NH}_3(aq) \rightarrow 2[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+(aq)$ | 两摩尔银离子与四摩尔氨结合 |
| 4 | $\text{Ag}_2\text{SO}_3(s) + 4\text{NH}_3(aq) \rightarrow 2[\text{Ag}(\text{NH}_3)_2]^+(aq) + \text{SO}_3^{2-}(aq)$ | 总反应式 |
三、注意事项
- 氨水需为浓溶液，以确保足够的配体浓度促进反应。
- 若氨水不足，可能无法完全溶解亚硫酸银。
- 该反应常用于分析化学中银离子的检测与分离。
通过以上分析可以看出，亚硫酸银在氨水中的溶解是一个典型的配位反应过程，理解其离子方程式有助于掌握金属盐在配位剂中的溶解行为。