氢氧化钙的化学式(碳酸的化学式)
今天锅盖头来为大家解答以上问题,氢氧化钙的化学式,碳酸的化学式很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!
碳酸(英文名:carbonic acid)是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。
物理性质
碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红色)。
化学性质
结构简式:HO—CO—OH在CO2溶于水时形成。
纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体,遇水剧烈分解。
碳酸是一种二元酸,其电离分为两步:
H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ Ka1 = 4.2×10-7 mol/L pKa1 = 6.38(25 °C)
HCO3-⇌ CO32- + H+ Ka2 = 5.61×10-11 mol/L pKa2 = 10.25 (25 °C)
需要注意的是,以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性,因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上,碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中,其浓度比二氧化碳低得多,故酸度实际上较低。
化学反应
生成和分解
CO2溶于水生成碳酸,方程式为:CO2+H2O⇌H2CO3
碳酸不稳定、易分解,分解生成CO2和H2O,方程式为:H2CO3⇌H2O+CO2↑
两种情况同时存在,达到动态平衡,方程式用“⇌”表示
复分解反应
在实验室里,二氧化碳常用稀盐酸与大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙)反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2CO3(两种化合物互相交换成分)
三维模型
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H2CO3⇌H2O+CO2↑
总的方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[1](反应有气体和水生成)
酸性
碳酸是二元弱酸,会分步电离,有微腐蚀性。
H2CO3⇌HCO3-+H+
HCO3-⇌CO32-+H+
碳酸显酸性,会使紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在,只有一小部分形成碳酸(H2CO3)——饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在常温时,CO2 :H2CO3为600 :1。碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下,能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3(M代表二价金属)。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐,其溶解度和Pco2(二氧化碳分压)有关。Pco2大,碳酸盐溶解于水Pco2小(或升温),析出碳酸盐,自然界的钟乳石就是这样形成的。硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐。
已制备出纯碳酸(碳酸晶体),但条件非常苛刻,要保存在绝对无水的条件下,不然纯碳酸会剧烈分解。
碳酸的化学式
碳酸的化学分子式为H2CO3,分子量为62。是二元无机弱酸,是由碳氢氧三种元素通过共价键形成的共价化合物。可由二氧化碳溶于水形成(CO2 + H2O ⇔ H2CO3)。
碳酸的化学式
H₂CO₃。
碳酸[tàn suān](H₂CO₃)是一种二元弱酸,电离常数都很小。但也有认为其为中强酸,因为根据无机酸酸性强弱判断式(OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa=6.37。
本文到此结束,希望对大家有所帮助。
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