【道尔顿分压定律是什么】道尔顿分压定律是气体物理中的一个基本定律，用于描述混合气体中各组分气体的压强与其在总压中所占比例之间的关系。该定律由英国科学家约翰·道尔顿（John Dalton）于1801年提出，是气体行为研究的重要基础。
一、
道尔顿分压定律指出：在温度恒定的情况下，混合气体的总压等于其中各组分气体单独存在时所产生的压强之和。换句话说，每种气体在混合气体中产生的压强称为“分压”，而所有气体的分压之和即为混合气体的总压。
这一原理广泛应用于化学、工程、气象学等领域，尤其在涉及气体混合物的计算中具有重要意义。
二、表格展示
| 项目 | 内容 |
| 定律名称 | 道尔顿分压定律 |
| 提出者 | 约翰·道尔顿（John Dalton） |
| 提出时间 | 1801年 |
| 适用条件 | 温度恒定，理想气体，无化学反应 |
| 定义 | 混合气体的总压等于各组分气体分压之和 |
| 公式表示 | $ P_{\text{总}} = P_1 + P_2 + \dots + P_n $ |
| 分压定义 | 某种气体在混合气体中单独占据体积时所产生的压强 |
| 应用领域 | 化学、工程、气象、呼吸生理等 |
| 实际意义 | 帮助理解气体混合后的压力变化，便于计算和控制 |
通过了解道尔顿分压定律，我们可以更好地掌握气体混合行为的本质，从而在实际应用中做出更准确的判断与设计。